Question

向100 mL 0.1mol·L^—1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂] 溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^—1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

1. A.
   a点的溶液呈酸性
2. B.
   b点反应的离子方程式是：A1³⁺+2SO₄^2—+2Ba²⁺+3OH^—=A1(OH)₃↓+2BaSO₄↓
3. C.
   c点加入Ba (OH)₂溶液的体积为200 ml．
4. D.
   微热，除去溶液中的氨气后，C点溶液量中性

Answer 1

A
试题分析：在反应过程中，反应的方程式是2NH₄Al（SO₄）₂＋3Ba（OH）₂＝2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓＋(NH₄)₂SO₄，所以a点显酸性，A正确；如果继续加入氢氧化钡，则反应式是(NH₄)₂SO₄＋Ba（OH）₂＝BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O，B错误；如果此时仍继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝沉淀开始溶解，方程式是Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O，则加入Ba (OH)₂溶液的体积应该是250ml，C错误；微热出去NH₃后，溶液为Ba(AlO₂)₂溶液，仍为碱性，D错误。答案选A。
考点：化学图像计算
点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。