Question

（2009?韶关一模）下列离子方程式正确的是（　　）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

C．Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-

Answer 1

分析：A．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水；
B．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀；
C．Mg（HCO₃）₂完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水；
D．亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化．

解答：解：A．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A错误；
B．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B错误；
C．Mg（HCO₃）₂完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水，则离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故C错误；
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子反应为10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度较大，注意D中电子守恒，C中应生成氢氧化镁为学生解答的易错点．