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    12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
    C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3
    D．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

    分析 A．碳酸氢钠受热易分解；
    B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大；
    C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol；
    D．二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀．

    解答 解：A．碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
    B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B正确；
    C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；
    D．二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者的溶解性、稳定性、与酸、碱的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体． 写出该反应的热化学方程式4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=-1200.0kJ/mol．
         N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ•mol-1；
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （2）汽车尾气中含有CO和H2O（g）在一定条件下可以发生反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O（g）的浓度变化如图所示则0-4min是平均反应速率v（H2O）=0.03mol•L-1•min-1此时K=1．
    起始物质的量甲乙丙
    n（H2O）/mol0.100.200.20
    n（CO）/mol0.100.100.20
    850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态．平衡时甲容器中CO的转化率是50%．比较下列容器中CO的转化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是（　　）
    A．△H=E1-E2B．E1是反应①的活化能
    C．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂D．△H2＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
    C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

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    17．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象
    B．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
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    4．某结晶水合物的化学式为R．xH2O其相对分子质量为M，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）
    A．饱和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
    B．饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
    C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
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    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
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    10．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1                ①
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    A．反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．
    B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态
    C．反应②属于加成反应
    （2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．
    （4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸气的转化率与$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=1．

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