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    要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是

    A．金属镁的熔点高于金属铝
    B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
    C．金属镁的硬度小于金属钙
    D．金属铝的硬度大于金属钠

    D

    解析试题分析：A、铝离子半径小于镁离子半径，且电荷数多，因此金属铝中的金属键强，熔点高于镁的，A不正确；B、碱金属从Li到Cs离子半径逐渐增大，因此金属键逐渐减弱，所以碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐降低的，B不正确；C、镁离子半径小于钙离子半径，因此金属镁的硬度高于金属钙，C不正确；D、铝离子半径小于钠离子半径，金属键强，因此金属铝的硬度大于金属钠，D正确，答案选D。
    考点：考查金属晶体熔沸点比较

    练习册系列答案
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    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

    A．KB．NaC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

     
    		化学事实
    		类推结论
    A
    		pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
    		pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
    B
    		用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
    		用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
    C
    		将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
    		将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
    D
    		Al在O2中燃烧生成Al2O3
    		Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（  ）

    A．合金的熔点一般比组分金属低
    B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒
    B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    根据上述实验，以下说法正确的是

    A．气体A一定只是NO
    B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K2SO3
    C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
    D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质性质、应用的说法正确的是

    A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
    B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
    C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
    D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

    A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
    D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

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