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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

D

解析试题分析:A.在FeSO4溶液中Fe是+2价,在碱式硫酸铁中Fe是+3价,向FeSO4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性。正确。B.NH4HCO3不稳定,受热容易分解,所以为防止NH4HCO3分解,在生产FeCO3需在较低温度下进行。正确。C.若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化,则Fe的化合价由+2价变为+3价,检验Fe3+的方法是利用SCN-与Fe3+结合产生血红色的络合物的现象。正确。D.向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4晶体,冷却、结晶就可以产生(NH4)2Fe(SO4)2。是因为(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小这一性质。错误。
考点:考查硫酸亚铁的性质及应用的知识。

练习册系列答案
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是氢氧化物,则A可能是(   )

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A.原混合物中铜和铁各0.15 mol B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
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利用下列图表中的实验装置和试剂,能得出正确实验结论的是

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