Question

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：    。（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     ，碱性最强的化合物的化学式是：         。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，        的酸性强（填化学式）；能通过                               说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             （用化学方程式表示）。
（6）比较③与⑥的氢化物，         更稳定（填化学式）。
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式                      。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置                      。

Answer 1

（1）Ar；
（2）HClO₄  KOH；
（3）H₂CO₃   Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
（4）2NH₃Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O   NH₄NO₃；
（5）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（6）H₂O
（7）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（8），<，第四周期ⅦA族

解析试题分析：这几种元素分别是：①C；②N ；③O；④Na；⑤Si；⑥S ；⑦Cl ; ⑧Ar; ⑨K; ⑩Br。同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以最不活泼的惰性气体元素结束。在同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是⑧Ar元素； （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的HClO₄。碱性最强的化合物KOH。（3）C、Si是同一主族的元素，非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性强的是H₂CO₃。可以通过反应CO₂+H₂O + Na₂SiO₃= H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃证明。（4）在实验室一般是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取NH₃的方程式为2NH₃Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。②的氢化物NH₃与②的最高价氧化物的水化物HNO₃反应：NH₃+ HNO₃= NH₄NO₃.因此反应产物是NH₄NO₃。（5）NO₂是红棕色气体，它能溶解于水，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。（6）③O与⑥S是同一主族的元素，由于非金属性O>S。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。元素稳定性H₂O >H₂S。（7）Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑。（8）Cl^-离子结构示意图为：．Cl^-、S^2-核外电子排布都是2、8、8.电子层结构相同。对于电子层结构相同的微粒来说，离子的核电荷数也多，离子半径就越小。因此离子半径Cl^-<S^2-。⑩元素Br在周期表的位置是位于第四周期第ⅦA族。
考点：考查元素的推断、元素的原子或离子半径的比较、元素形成的氢化物、酸是酸性强弱的比较、气体实验室制法、离子方程式的书写的知识。