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中;
(1)                       互为同位素
(2)                       的质量数相等,但不能互称为同位素
(3)                         的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.

                

解析试题分析:(1)质子数相同中子数不同的元素原子的互称为同位素,所以符合条件的有
(2)从原子表示式上看出的质量数相等,但不能互称为同位素;
(3)的中子数都是8,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
考点:考查原子表示式中对质子数、中子数、质量数的判断,同位素的判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
⑴下列类推结论正确的是                         

 
类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(条件:加热)
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(条件:加热)
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质,请结合元素周期律完成下列问题:
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
 
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
硒的熔点范围可能是_______ ;
② 碲的化合价可能的范围_______ ;
③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式);
④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 
 

 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:    。(填元素符号)
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是     ,碱性最强的化合物的化学式是:         
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物,        的酸性强(填化学式);能通过                               说明(写反应的化学方程式)。
(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
(5)②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             (用化学方程式表示)。
(6)比较③与⑥的氢化物,         更稳定(填化学式)。
(7)写出④的单质与水反应的离子方程式                      
(8)写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_________________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
(4) X2M的燃烧热ΔH =-a kJ·mol1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:___________________________。
(5)ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为____。
(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:

放电时,电池的正极反应式为_______________:
充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:         。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:           。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:          ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A~E五种元素中,除E外均为短周期元素,且原子序数依次增大。它们的原子
结构或性质如下表所示:

元素
A
B
C
D
E
结构或性质
原子半径最小的元素
地壳中含量最多的元素
可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物
与B同主族
单质是生活中最常见的金属,可被磁铁吸引
 
(1)元素D在周期表中的位置为       
(2)C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中,含有的化学键类型为       
(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离,乙能促进水的电离,则化合物甲的电子式为       ;乙的化学式是       
(4)以E构成的单质为Y极,碳棒为X极,在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解,制取高效净水剂Na2YO4(溶液呈紫红色)。其装置如图。电解过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色,且Y电极变细;电解液澄清。Y极发生的电极反应为:4OH-4e2H2O+O2↑和       。若在X极收集气体672 mL,在Y极收集气体168 mL(均已折算为标况下体积),则Y电极质量减少       g。

(5)Se是人体必备的微量元素,与B、D同一主族。Se的原子序数为34,且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下:
a.+ 29.7 kJ/mol     b.-20.6 kJ/mol     c.-241.8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反应热是       (填序号);依据是:       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质
可在空气中燃烧。

W
X
Y
 
 
Z
 
请回答下列问题:
(1)Z的元素符号是       ,写出Z的原子结构示意图:       
(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为                                                                       
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
1
 
 
2
 
 
 
(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式:                                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y);D形成的分子为双原子分子。回答问题:
(1)D元素的名称为       ,F形成的离子的结构示意图为                  
(2)写出液态化合物Y的一种用途                                        
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式                                     ,使用这种气球存在的隐患是                                            
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式:                               
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟,反应的化学方程式为                                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层轨道表示式为________,W3分子的空间构型为________;
(2)化合物M的晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O—C—O的键角约为________;
(3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________________________。

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