Question

A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
结构或性质如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
结构或性质	原子半径最小的元素	地壳中含量最多的元素	可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物	与B同主族	单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引

 
（1）元素D在周期表中的位置为       。
（2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为       ；乙的化学式是       。
（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na₂YO₄（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑和       。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少       g。

（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H₂Se的反应热是       （填序号）；依据是：       。

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA
（2）离子键、非极性共价键
（3）；Na₂S、NaHS、Na₂SO₃
（4）Fe-6e^-+8OH^-= FeO₄^2-+4H₂O；0．28g；
（5）a     O、S、Se同主族，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即与氢气化合的能力逐渐减弱，反应放出的热量逐渐减少，吸收能量逐渐增加

解析试题分析：（1）B地壳中含量最多的元素，B是O元素，则D是S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA
（2）C可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物，且C的原子序数大于8，所以C是Na元素，形成的化合物是过氧化钠，含有的化学键类型为离子键、非极性共价键；
（3）A是H元素，甲能抑制水的电离，说明甲为碱，结合H、O、Na、S形成的强电解质，所以甲为氢氧化钠，其电子式为；乙能促进水的电离，说明乙是水解显碱性的盐，所以乙为硫化钠Na₂S、硫氢化钠NaHS、亚硫酸钠Na₂SO₃，
(4)E为铁，该装置制取高效净水剂Na₂FeO₄，所以Y极除生成氧气外还有Na₂FeO₄生成，电极反应方程式为Fe-6e^-+8OH^-= FeO₄^2-+4H₂O；X极产生氢气，得电子的物质的量为0．672L/22．4L/mol×2=0．06mol,Y极产生氧气，失电子的物质的量为0．168L/22．4L/mol×4=0．03mol，所以铁失电子的物质的量是0．06-0．03=0．03mol，则铁溶解的质量为0．03mol÷6×56g/mol=0．28g;
(5)O、S、Se同主族，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即与氢气化合的能力减弱，反应放出的热量逐渐减少，吸收能量逐渐增加，所以选a。
考点：考查元素推断，元素位置的判断，化学键类型的判断，电子式、电极反应方程式的书写，氧化还原反应的计算，热效应的判断