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    【题目】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　)

    A. 1 mol双氢青蒿素的质量为284 g· mol－1

    B. 双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量

    C. 14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA

    D. 含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol，1mol双氢青蒿素的质量是284g，故A错误；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，而不是摩尔质量就是相对分子质量，故B错误；C.14.2g双氢青蒿素的物质的量==0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成计算原子总数=0.05mol×NA/mol×44=2.2NA，故C正确；D．每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________；

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______________________________________；

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I)=2v()

    c．c()/c()不再变化 d．c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

    ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

    （5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示：

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）化合物A的结构简式为__________，D中含有官能团的名称为__________；

    （2）B→C所加试剂的名称是__________，F→G的反应类型为__________；

    （3）G→ H的化学方程式为__________；

    （4）1 mol F最多与__________mol H2发生加成反应；

    （5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种仿生高聚物()的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路线如下：

    已知：A与M互为同系物。回答下列问题：

    （1）A的系统命名为_____________。D分子中含有的官能团名称为__________________。

    （2）F→G的反应条件为______________________。反应②、⑦的反应类型分别为_________、_________。

    （3）反应⑧的化学方程式为___________________________________。

    （4）化合物X为H的同分异构体，X能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱有4种峰。写出两种符合要求的X的结构简式_____________________________________________________。

    （5）根据上述合成中的信息，试推写出以乙烯、乙酸为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线_______________________________________(其他试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（　　）

    A. 大麻、鸦片B. 病毒、阿司匹林

    C. 海洛因、吗啡D. 胃舒平、维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

    B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

    C. 氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++2NH3H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

    D. NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(　　)

    A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

    C. 16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

    D. 溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为__________，组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为__________

    （2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是__________、__________， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为__________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

    （3）ClO4-的空间构型为__________

    （4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

    A. 如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

    B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+

    C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

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