【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中正确的是( )
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=
【答案】C
【解析】
试题分析:A.氨气的物质的量为V/22.4mol,故氨气的质量为V/22.4mol×17g/mol=17V/22.4g,1L水的质量为1000g,故该溶液的质量分数为ω=(17V/22.4g)÷(17V/22.4+1000)g×100%=17V/(17V+22400),因此c=1000ρω/M=(1000Vρ)/(17V+22400),故A错误;B.由c=1000ρω/M可知,该溶液氨气质量分数ω=17c/(1000ρ),故B错误;C.根据以上分析可知C正确;D.由表达式可知,该密度=m(溶质)/m(氨气的体积+水的体积),而溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和,故D错误。故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 增大压强,使单位体积内活化分子数目增加,化学反应速率一定增大
B. 升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D. 加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人的血红蛋白分子由四条多肽链构成,共有570个肽键,缩合形成这四条多肽链的氨基酸分子和生成的水分子数分别是( )
A. 572个和570个 B. 574个和574个
C. 574个和570个 D. 570个和570
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【题目】化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )
A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B. 农业上为了提高粮食的产量应大量使用化肥
C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
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【题目】某无色透明的溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是( )
A.Na+、K+、SO、AlO2-
B.Ca2+、Na+、SO、Cl-
C.Na+、K+、SO、NO
D.K+、Na+、MnO、SO
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.BrCl+H2O=HCl+HBrO D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1,ΔS=+133.7 J·mol-1·K-1,
该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H﹥0 (I)
反应(I)的平衡常数表达式K= ,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为
(3)已知在400 ℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。
①在400 ℃时,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=___________(填数值)。
②400 ℃时,在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol,则此时反应v(N2)正___________(填“>”“<”“=”或“不确定”)v(N2)逆。
(4) 离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl
组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的___________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为________________。为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol。
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【题目】下列说法正确的是
A. 放热反应不需要加热就能发生
B. 升高温度或加入催化剂,均可以改变化学反应的反应热
C. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 物质发生化学变化,一定伴随着能量变化
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