[题目]下列8种有机物:①CH2＝CH2,②,③,④CH3CH2Cl,⑤CCl4,⑥CH≡CH,⑦,⑧CH3CH2OH.根据官能团的不同.有机物可分为( )A. 4类 B. 5类 C. 6类 D. 7类题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列8种有机物：①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH。根据官能团的不同，有机物可分为（）

A. 4类 B. 5类 C. 6类 D. 7类

【答案】B

【解析】①CH2═CH2，含有碳碳双键的烃，属于烯烃；②，官能团羟基与苯环直接相连，属于酚类；③；环烃基与羟基相连，属于醇类；④CH3CH2Cl，官能团-Cl与烃基相连，属于卤代烃；⑤CCl4，官能团为-Cl，属于卤代烃；⑥CH≡CH，含有碳碳三键，属于炔烃；⑦，官能团为羟基，属于醇类；⑧C2H5OH，羟基与链烃基相连，属于醇类；所以据官能团的不同可分为：烯烃、酚类、卤代烃、炔烃、醇类，总共5类，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。

已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	－33	114

②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

（2）当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。

（4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：

（2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_______、_______。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

②用标准盐酸滴定NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

③PH相等的四种溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a

④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

（1）锌离子的电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________

（5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。

晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1mol CuSO45H2O含有结晶水的质量为

A. 36 g B. 18 g

C. 90g D. 72g

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【题目】已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断锌片是（）

A.负极，发生氧化反应B.负极，发生还原反应

C.正极，发生氧化反应D.正极，发生还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A.N2化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能与水发生反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对某滴有酚酞的饱和NaCl溶液在如图装置中进行电解，回答下列问题：

(1)C极现象为___________，Fe极(含其周围的溶液)现象为：_____________________。

(2)若电解一段时间以后，将电源反接，C极电极反应式为：___________________，溶液中可以观察到的现象是：_____________________________________________。再向该溶液中通入O2，又会观察到的现象是：________________________________________________。

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