Question

【题目】下列说法正确的是

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

②用标准盐酸滴定NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

③PH相等的四种溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a

④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

Answer 1

【答案】D

【解析】①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中遵循氮原子守恒，即：n(NH+4)+ n(NH3H2O)+ n(NO3-)=0.2mol，所以氮原子数等于0.2NA，①错误；②如果不用标准液润洗滴定管会导致盐酸浓度降低，则使用盐酸体积偏大，所测溶液浓度偏高,②错误；③四种溶液均呈碱性，其中.NaOH是强碱，另外三种都可以发生水解的盐溶液，因为酸性C6H5OH<H2CO3<CH3COOH，其在相同的条件下，水解生成的酸越弱，水解程度越大，水溶液的碱性就越强，所以PH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3d.NaOH，物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a，③正确；④钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，④正确；⑤电解饱和溶液时,镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，正确的电极反应式为:↑↑↓⑤错误；⑥海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，⑥正确；硫酸铵水解导致溶液呈酸性，草木灰与铵态氮肥相互促进水解，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，⑦正确；所以③④⑥⑦均正确，正确选项D。