[题目]下列变化化学键未被破坏的是( )A.HCl溶于水B.NaOH固体熔化C.NH4HCO3分解D.碘升华题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列变化化学键未被破坏的是（）

A.HCl溶于水B.NaOH固体熔化

C.NH4HCO3分解D.碘升华

【答案】D

【解析】

A．HCl溶于水，断裂共价键，产生H+、Cl-，A不符合题意；

B．NaOH固体熔化，断裂离子键，产生Na+、OH-，B不符合题意；

C．NH4HCO3分解产生NH3、H2O、CO2，断裂离子键、共价键，C不符合题意；

D．碘是由I2分子构成的分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，而分子内的共价键没有被破坏，D符合题意；

故合理选项是D。

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【题目】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示。

试回答下列问题：

（1）F元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）ABC的第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号表示）。

（3）B元素单质分子中的_______个π键，与其互为等电子体的阴离子为____________________。

（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________杂化，每个分子周围有_____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为apm，则该晶体密度的表达式为________g·cm-3。

（5）G元素的氢化物分子的空间构型为________，其沸点与B元素的氢化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。

（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式________ 。

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C. 10 mL 4 mol·L－1 D. 10 mL 2 mol·L－1

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A. 增大了反应的活化能 B. 增大了反应的速率

C. 降低了反应的焓变 D. 增大了反应的焓变

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（1）加入过量BaCl2目的是__________________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（______）

B．天平的砝码已锈蚀（______）

C．定容摇匀时，液面下降又加水（______）

D．定容时俯视刻度线（______）

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【题目】制取一氯乙烷最好采用的方法是（）

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已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	－33	114

②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

（2）当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。

（4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。