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    下列实验不能达到目的的是（    ）

    A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

    B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨

    C.用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气

    D.用四氯化碳萃取碘水中的碘


    【答案】C

    【解析】酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能达到目的；氯化铵与氢氧化钙固体混合并加热后能迅速产生氨气；二氧化锰能氧化浓盐酸，但不能氧化稀盐酸，C项不能达到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以D项能达到目的。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

    A.CO的燃烧热为283 kJ

    B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C.2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)  H＞-452 kJ/mol

    D.CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    ⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

    ⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

    ⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

    a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法

    ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

                            

    a         b      c         d         e

    ⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。

    ⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

    ⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。

    ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

     (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。

    A.锌粉       B.铁屑

    C.KI溶液D.H2

    (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是______________________________。

    (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。

    (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

    (1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。

    (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。

    (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________________。

    (4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方法合理的是(    )

    A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

    B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

    C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

    （1）请指出该结论是否合理并说明理由_______________________________________。

    （2）请完成对铁元素价态的探究：

    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L-1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1 KI、20% KSCN、蒸馏水。

    ①提出合理假设

    假设1：______________________________________________________________；

    假设2：______________________________________________________________；

    假设3：______________________________________________________________。

    ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

    ③实验过程

    根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：

    步骤2：

    步骤3：

    ……

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列符合化学实验“绿色化”的有：

    ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

    ②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

    ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

    A  ①②            B  ①③            C  ②③             D  ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是：                                   (     )

    A、若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，则需要称量Na2SO4·10H2O的质量为7.1g

     B、80g NaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/L

    C、1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

    D、1mol Al与足量的稀盐酸反应变成Al3+，失去的电子数为3NA

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