Question

已知：2CO（g）+O₂(g)====2CO₂(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)====Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)====2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  H＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

Answer 1

【答案】C

【解析】CO的燃烧热为283 kJ/mol，A不正确；题中图只能表示能量关系，不表示反应过程，B不正确；CO₂由固态到气态需吸收能量，所以反应2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）====2Na₂CO₃(s)+O₂(g)可知放出的能量小于226×2 kJ，即ΔH＞-452 kJ/mol，C正确；由已知热化学方程式可得CO(g)+Na₂O₂(s)====Na₂CO₃(s),ΔH=-509 kJ/mol，当该反应放出509 kJ热量时，电子转移2 mol，D不正确。