【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的简化核外电子排布式为__，有__个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是__。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__，微粒之间存在的作用力是___。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为__。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶Ge的晶胞参数a=565.76pm，其密度为___g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】[Ar]3d104s24p2 2 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 分子结构相似，相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点逐渐增加 O＞Ge＞Zn sp3 共价键 (
，，) 
(或
)
【解析】
(1)Ge是32号元素，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；
(2)Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键；
(3)锗的卤化物都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；
(4)元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大；
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体；
(6)①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等份可知D处于到各个面的处；
②根据均摊法计算晶胞中Ge原子数目，结合阿伏伽德罗常数表示出晶胞的质量，再根据ρ=
计算晶胞密度。
(1)Ge是32号元素，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，简化核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，根据其核外电子排布可知核外有2对未成对电子；
(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，所以Ge原子之间难以形成双键或叁键；
(3)根据表格GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是三者熔沸点均较低，为分子晶体，分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强，熔沸点逐渐升高；
(4)元素非金属性：Zn＜Ge＜O，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性：O＞Ge＞Zn；
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，Ge原子形成4个σ键，采取sp3杂化；Ge单晶属于原子晶体，Ge原子靠共价键聚集；
(6)①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞再2等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为(，，)；
②根据均摊法，该晶胞中Ge原子的数目为8×
+6×
+4=8，则晶胞质量m=
g，晶胞的体积V=a3pm3=565.763×10-30cm3，所以晶胞的密度为
=g·cm-3。
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【题目】乙酰乙酸乙酯在医药上常用于合成维生素B。某化学小组在实验室中用如图装置制备乙酰乙酸乙酯。
已知：ⅰ.2
ⅱ.有关物质的性质：
沸点/℃ | 水中溶解性 | |
乙酸乙酯 | 77.2 | 难溶 |
乙酰乙酸乙酯 | 181 | 微溶 |
乙酸 | 118 | 易溶 |
实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入9.2g无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
②向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
③水层用5mL无水乙酸乙酯萃取，分液。
④将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
⑤粗产品纯化得到乙酰乙酸乙酯4.2g。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是__，水从__（填“上”或“下”）口进入。
（2）步骤②中加入饱和食盐水的作用是__。
（3）步骤④中洗涤时用饱和NaHCO3溶液，目的是__。
（4）步骤⑤中粗产品纯化的操作名称是__。
（5）本实验的产率为__%（结果保留3位有效数字）。
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【题目】利用
可消除
的污染，反应原理为：
，在10L密闭容器中分别加入
和
，测得不同温度下
随时间变化的有关实验数据如表所示：
组别 | 温度 | 时间 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
|
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| M |
|
下列说法正确的是
A.组别
中
内，降解速率为
B.由实验数据可知温度
C.
时，表格中M对应的数据为
D.该反应只有在高温下才能自发进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液
醋酸二氨合铜
Ⅰ
，氨水
吸收在生产过程中产生的CO和
等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
； 完成下列填空：
如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ 
选填编号
减压 
增加
的浓度 
升温 
及时移走产物
铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______
简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件．______
铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
已知
与分子结构相似，的电子式是 ______ 熔点高于，其原因是 ______
提取的
中含少量
、
将产品溶解，加入
，加热至沸，再加入
溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ 
滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．
称取
小苏打样品含少量
，配置成250mL溶液，取
用
盐酸滴定，消耗盐酸
实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中
质量分数为 ______ 保留3位小数
将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ 选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
下列说法错误的是（ ）
A.甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率
B.乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好
C.丙同学认为步骤2中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应的Br2
D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：
已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。
②2ROH＋NH3
HNR2＋2H2O(R代表烃基)。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是___，H中的官能团名称是_______。
（2）由E生成F的反应类型是______，G的结构简式为______。
（3）A→B的化学方程式为_____。
（4）L是F的同分异构体，含有联苯(
)结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____。
（5）写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物
的合成路线(其他无机试剂任选)。____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某废催化剂含
、ZnS、CuS及少量的
。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
A.滤液1中是否含有
，可以选用KSCN和新制的氯水检验
B.步骤
操作中，先加
，在不断搅拌下，再加入
C.滤渣1成分是和CuS，滤渣2成分一定是
D.步骤
操作中，生成的气体需用NaOH溶液或
溶液吸收
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是：
A.氢气燃烧热为285.5kJ·mol－1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5 kJ·mol－1
B.等pH的强碱与弱碱，稀释相同的倍数，弱碱pH值偏小
C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒如果用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D.已知N2(g)＋3H2(g)
2 NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和4molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
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