练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有机化合物的性质与其所含官能团密切相关，按要求书写指定方程式。

    (1)2—丁烯与氯化氢的反应：______；

    (2)乙二酸与乙二醇反应生成环状酯：______；

    (3)苯甲醛()与新制Cu(OH)2共热：______；

    (4)苦杏仁酸()发生缩聚反应生成的高分子化合物：______；

    【答案】CH3CH=CHCH3 + HClCH3CH2CH(Cl)CH3 + + 2H2O + 2Cu(OH)2 + NaOH + 2Cu2O↓+ 3H2O n + (n-1) H2O

    【解析】

    (1)2-丁烯与氯化氢发生加成反应生成2-氯丁烷，反应方程式为：CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CH(Cl)CH3；

    (2)乙二酸与乙二醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成环状酯，反应方程式为：+ +2H2O；

    (3)苯甲醛()与新制Cu(OH)2共热，醛基被氧化，氢氧化铜还原为氧化亚铜，反应方程式为：+2Cu(OH)2 +NaOH+2Cu2O↓+3H2O；

    (4)苦杏仁酸()发生缩聚反应生成的高分子化合物，反应方程式为：n+ (n-1) H2O。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

    ①CO和O生成CO2是______反应(填吸热或放热)

    ②状态Ⅲ生成的分子含有____(填极性键或非极性键)，该分子的电子式____

    (2)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。(填=、>或<)

    (3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)

    (4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

    反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1

    反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2

    则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用△H1和△H2表示)。

    (5)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的ΔH=________

    (6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)+H2(g)

    已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·mol-1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

    ①检验装置的气密性后，装入药品；

    ②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；

    ③反应结束后，________(填操作)；

    ④拆除装置，取出产物。

    （3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图：

    ①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

    ②支管B的作用是_________________________；

    ③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

    A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液

    ④该反应常用冰水浴控制温度在℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________。

    （4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：

    步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

    CaO2的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O62-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子M只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列有关M的说法正确的是( )

    A.M中只含有一种官能团

    B.M与浓硫酸共热能发生消去反应

    C.M能与H2在一定条件下发生加成反应

    D.M和乙酸互为同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E是一种除草剂，常通过如下方法合成：

    (1)化合物B中的含氧官能团的名称为酯基和_________。

    (2)A与X发生反应生成B和HCl，则X的结构简式为_________________。

    (3)D→E的反应类型为___________。

    (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_____________。

    Ⅰ．分子中含有1个苯环，且有5个碳原子位于同一直线上。

    Ⅱ．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。

    Ⅲ．分子中含有4种化学环境不同的氢。

    (5)已知：①CH3CHOClCH2CHO。②ClCH2CHO也能发生X在流程A→B中的类似反应。

    写出以苯酚和乙醛为原料合成的合成路线流程图(无机试剂可任选)_______________。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g，高氯酸镁质量增加0.90g，碱石棉质量增加2.20g。

    (1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。

    (2)若红外光谱测得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为_______。

    (3)若实验测得相同状况下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下，气体的密度比等于摩尔质量之比)，X能发生银镜反应，1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是

    A.A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应

    B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

    C.A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面

    D.1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

    （2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。

    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物MnSO4是该反应的催化剂、②___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

    已知：

    ①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。

    ②水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。

    ③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO3-离子。

    ①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为___。

    ②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是___。

    （2）步骤Ⅱ，水合肼与IO反应的离子方程式为___。

    （3）步骤Ⅲ，多步操作为：

    ①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

    ②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

    ③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

    ④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为___。

    A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高纯水

    （4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

    ①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___。

    A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵

    ②采用“减压蒸发”的优点为___。

    （5）将制备的NaI2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___。

    加热乙醇→ → → → →纯品（选填序号）。

    ①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案