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    【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

    A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

    B. 图2所示的反应为吸热反应

    C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

    【答案】D

    【解析】A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；C．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。

    （1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：

    ①NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1

    ②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1

    则反应：2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。

    （2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。

    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示：

    ①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，溶液中c(I2)=______。（已知反应的平衡常数K=680）

    ②结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是_____（填“增大”“无影响”或“减小”）。

    ③第二组实验18 s后，I3—浓度下降。导致I3—浓度下降的原因是_____。

    （4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

    ①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。

    ②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）

    A.变深B.变浅C.变黄D.不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：____，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的电子式：_____

    （2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是____，仅含有共价键的化合物是_______

    （3）用电子式表示MgCl2的形成过程___________

    （4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积___mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A. A的能量一定低于C

    B. 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量

    C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    D. 1mol气体A和1mol气体B反应生成1mol气体C和1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无需其他操作，仅将①中物质加入(或通入)②中，预测的实验现象与实际相符的是

    选项

    ①

    ②

    预测现象

    A

    久置氯水

    紫色石蕊溶液

    溶液先变红后褪色

    B

    浓盐酸

    二氧化锰

    产生黄绿色气体

    C

    二氧化碳气体

    水玻璃

    产生白色沉淀

    D

    硫氰化钾溶液

    氯化铁溶液

    产生血红色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

    （1）D元素在周期表中的位置为______________。

    （2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

    （3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。

    （4）F与G的氢化物中稳定的是________（写化学式）。

    （5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。

    （6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分：

    请按要求用化学用语回答下列问题：

    (1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；

    (2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；

    (3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；

    (4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；

    (5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

    (6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4:1反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F 是重要的有机化合物，可以由基础化合物 A 通过以下过程制得：

    已知：①

    ②核磁共振氢谱显示 C 的分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6:1:2:1；

    ③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

    （1）A 发生加聚反应的化学方程式是_____。

    （2）B 物 质 的 名 称 为 _____； 检 验 B 中 官 能 团 的 实 验 操 作 方法___________。

    （3）F 中的官能团的名称为_____；C+E→F 的化学方程式是_____。

    （4）X 与 E 互为同分异构体，且 X 具有下列性质，符合条件的 X 有_____种（不考虑立体异构）。

    ①分子中含有苯环，且能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳气体

    ②与银氨溶液共热有银镜生成。

    （5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线_______________。

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