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    【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

    A. Fe2+、Cu2+B. Zn2+、Fe2+C. Cu2+、 H+D. Zn2+ 、H+

    【答案】B

    【解析】

    当少量的氧化铜和锌粉混合后，氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出溶液中的铜而生成氯化亚铁，且铁粉过量，则一定不含有氯化铜；由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，则污水中一定含有的金属离子是Zn2+、Fe2+。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O，IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ ．
    ①有关反应的离子方程式为 ．
    ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的操作中不正确的是

    A. Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定

    B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

    C. CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶

    D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
    A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
    B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
    C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
    D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成

    B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀

    C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

    D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
    D.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
    请回答下列问题
    （1）有机化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．
    （2）上述反应中，过程②属于反应，过程④属于反应．
    （3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 ．
    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2 ， 能与 FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；
    写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）． 合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物应用广泛．I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（CO）/mol

    0.200

    0.160

    0.125

    0.099

    0.080

    0.080

    n（H2O）/mol

    0.300

    0.260

    0.225

    0.199

    0.180

    0.180

    则该温度下反应的平衡常数K=
    （2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2 ， 此时v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
    CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJmol﹣1
    （3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
    （4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    写出电极A的电极反应式放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极（填A或B）
    （5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2 ， 则至少需通入O2的体积为L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
    A.KClO3在反应中得到电子
    B.ClO2是氧化产物
    C.H2C2O4在反应中被还原
    D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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