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钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+CO₂反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式；
（2）E装置的U形管里盛放的物质是；
A．P₂O₅　　B．无水CaCl₂　　C．碱石灰　　D．无水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂强．已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，则B装置中所盛放的物质是
A．NaOH溶液　　B．饱和NaHCO₃溶液　 C．饱和NaCI溶液　 D．KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起；
（5）在CoCO₃完全转化为Co_xO_y后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成Co_xO_y的化学式为；
（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善．

解：（1）在二氧化锰作催化剂，加入条件下，氯酸钾分解生成氯化钾、氧气，反应方程式为2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑．
故答案为：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑．
（2）E装置的U形管里盛放的物质用于吸收装置D生成的二氧化碳，A．P₂O₅、B．无水CaCl₂、D．无水CuSO₄不能吸收二氧化碳，C．碱石灰可以吸收二氧化碳，故装置E中试剂为碱石灰．
故选：C．
（3）制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，B装置中所盛放的物质用于吸收Cl₂，
A、NaOH溶液可以吸收氯气，氧气和臭氧不变，所以氯气能除尽，故A符合；
B．饱和NaHCO₃溶液以吸收氯气，但生成二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，故B不符合；
C．饱和NaCI溶液不能吸收氯气，故C错误；
D．KI溶液吸收氯气，所以氯气能除尽，故D符合．
故选AD．
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会导致装置A中的压强降低，容易发生倒吸．
故答案为：倒吸．
（5）E管增重4.40g是二氧化碳的质量，物质的量为 $\text{[math]}$ =0.1mol，根据化学式CoCO₃可知）n（Co）=n（C）=0.1mol，进Co的质量为0.1mol×59g/mol=5.9g，D管内残留物质的质量8.30g是Co_xO_y的质量，Co_xO_y中氧元素质量为8.3g-5.9g=2.4g，氧原子的物质的量n（O）= $\text{[math]}$ =0.15mol，所以n（Co）：n（O）=0.1mol：0.15mol=2：3，故该钴的氧化物的化学式为Co₂O₃．
故答案为：Co₂O₃．
（6）装置E中碱石灰可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，故应在a处接一装有碱石灰的干燥管，吸收空气中水蒸气、二氧化碳，防止进入装置E中．
故答案为：应在a处接一装有碱石灰的干燥管．
分析：由装置图可知，实验通过测定装置E中的增重，确定生成的二氧化碳的质量，再利用n（C）=n（Co）可知Co_xO_y中Co的物质的量，进而计算Co的质量，装置D管内残留物质是Co_xO_y，计算出氧元素质量，再计算氧原子的物质的量，根据原子物质的量之比确定化学式．
（1）在二氧化锰作催化剂，加入条件下，氯酸钾分解生成氯化钾、氧气．
（2）E装置的U形管里盛放的物质用于吸收装置D生成的二氧化碳，结合物质的性质判断．
（3）制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，B装置中所盛放的物质用于吸收Cl₂，不能生成二氧化碳，结合物质的性质判断．
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会导致装置A中的压强降低，容易发生倒吸．
（5）E管增重4.40g是二氧化碳的质量，计算二氧化碳的物质的量，根据化学式CoCO₃可知n（C）=n（Co），进而计算Co的质量，D管内残留物质的质量8.30g是Co_xO_y的质量，计算出氧元素质量，再计算氧原子的物质的量，根据原子物质的量之比确定化学式．
（6）装置E中碱石灰可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，故应在a处接一装有碱石灰的干燥管，吸收空气中水蒸气、二氧化碳，防止进入装置E中．
点评：考查对实验方案设计与装置的理解、物质提纯、化学计算等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+CO₂反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；
（2）E装置的U形管里盛放的物质是

；
A．P₂O₅ B．无水CaCl₂ C．碱石灰 D．无水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂强．已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，则B装置中所盛放的物质是

A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO₃溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起

倒吸

；
（5）在CoCO₃完全转化为Co_xO_y后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成Co_xO_y的化学式为

Co₂O₃

；
（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善

应在a处接一装有碱石灰的干燥管

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?连云港模拟）CoCl₂?6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂?6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）₃

Fe（OH）₂

Co（OH）₂

Al（OH）₃

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为

减少有毒气体的排放，防止大气污染，防止产品中混有硝酸盐

．
（2）加入过氧化氢反应的离子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是

5.2～7.6

，pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2～3，所用的试剂X为

盐酸

．
（4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是

蒸发浓缩

、

冷却结晶

和过滤．
（5）制得的CoCl₂?6H₂O需减压烘干的原因是

降低烘干温度，防止产品分解

．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂?6H₂O，采用的方法是

将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏

．

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科目：高中化学 来源：2014届陕西省岐山县高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+ CO₂反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白：

（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式；

（2）E装置的U形管里盛放的物质是；

A．P₂O₅ B．无水CaCl₂ C．碱石灰 D．无水CuSO₄

（3）O₃的氧化性比O₂强。已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，则B装置中所盛放的物质是

A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO₃溶液 C．饱和NaCI溶液 D．KI溶液

（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起；

（5）在CoCO₃完全转化为Co_xO_y后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成Co_xO_y的化学式为；

（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省大连二十四中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______△2KCl+3O₂↑

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