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    19．（1）等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＜CH3COOH（填“＞、=、＜”）．
    （2）pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）（填“＞、=、＜”）．

    分析 （1）HCl水溶液溶液中完全电离，CH3COOH部分电离，水电离出的氢离子浓度和电离出的氢氧根离子浓度相同，结合溶液中离子积常数分析判断；
    （2）碳酸钠中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子．

    解答 解：（1）HCl水溶液溶液中完全电离，CH3COOH部分电离，等物质的量浓度的溶液中，HCl完全电离，氢离子浓度大，对水电离的抑制程度大，水电离出的氢离子浓度和电离出的氢氧根离子浓度相同，HCl溶液中水电离出的c水（H+）=c水（OH-）小，所以水电离出的c（H+）：HCl＜CH3COOH，
    故答案为：＜；
    （2）碳酸钠中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3），
    故答案为：＜．

    点评 本题考查了水溶液中离子水解分析判断，影响水电离平衡因素分析，盐类水解的理解应用是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，原子序数逐渐增大．相关信息如下表：
    元素相关信息
    A基态原子核外三个能级有电子，且每个能级上电子数目相同
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C单质为常见金属，离子半径在同周期中最小
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E有多种化合价，有一种氧化物为黑色磁性晶体
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）S2-＞O2-＞Al3+，A、B、D的气态氢化物是最稳定的是H2O （写分子式）．
    （3）A与C形成的化合物中，A为最低价．该化合物下盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4．
    （4）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．
    已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验的设计可行的是（　　）
    A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
    B．用如图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2
    C．检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸
    D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤再加入HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如下图所示（X）．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物略去）：

    已知：①CH2═CHR1+CH2═CHR2  $\stackrel{催化剂}{→}$ CH2═CH2+R1CH═CHR2
    ②R-CH2-CH═CH2+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$  R-CHCl-CH═CH2+HCl
    ③A无支链，核磁共振氢谱图显示A分子中不同化学环境氢原子的个数之比为3：1；
    ④F俗称甘油，K是一种高分子化合物．
    请回答下列问题：
    （1）写出A和G的结构简式：ACH3CH=CHCH3，G．
    （2）写出下列反应的反应类型：G→B消去反应，C→D取代反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→K；F+I→J．
    （4）同时满足下列条件的I的同分异构体有4种，请写出其中三种的结构简式：①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．（其中三种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化合物分子是（　　）
    A．N2B．PCl3C．PCl5D．BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据下列叙述，写出元素符号
    （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的$\frac{1}{2}$：Si．
    （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：B．
    （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$：Ne．
    （4）D元素M层电子数是K层电子数的3倍：S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离
    子浓度/mol•L-1    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在；
    实验过程中，假设溶液体积不变．
    KspCaCO3=4.96×10-9　  KspMgCO3=6.82×10-6 KspCa（OH）2=4.68×10-6
    KspMg（OH）2=5.61×10-12
    下列说法不正确的是（　　）
    A．沉淀物X为CaCO3、MgCO3
    B．滤液M中存在Mg2+，Ca2+
    C．滤液N中存在Ca2+，没有Mg2+
    D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为仍Mg（OH）2，没有Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列晶体分类中正确的一组是（　　）
    离子晶体原子晶体分子晶体
    ANaOHArSO2
    BH2SO4石墨S
    CCH3COONa水晶CH3CH3
    DBa（OH）2金刚石玻璃
    A．AB．BC．CD．D

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