Question

4.6g Na在空气中完全被氧化，生成的白色物质溶于一定量的水中，得到200mL溶液，计算：
（1）白色物质的质量；
（2）所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）Na为活泼金属，在空气中易被氧气氧化生成氧化钠，4.6g Na在空气中完全被氧化，全部转化为氧化钠根据氧化方程式计算；
（2）白色物质为氧化钠，溶于水中和水反应生成氢氧化钠，根据反应的方程式计算生成的氢氧化钠的物质的量，根据c=

n

v

计算所得溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）Na为活泼金属，在空气中易被氧气氧化生成氧化钠，
4Na+O₂ =2Na₂O
4mol        2mol

4.6g

23g/mol

    n（Na₂O）   
n（Na₂O）=0.1mol，m（Na₂O）=n×M=0.1mol×62g/mol=6.2g，
答：白色物质为Na₂O，质量为6.2g；
（2）白色物质为氧化钠，溶于水中和水反应生成氢氧化钠，
2Na₂O+2H₂O=4NaOH
4mol               4mol
0.1mol           n（NaOH）         n（NaOH）=0.2mol，
氢氧化钠的物质的量浓度为：c=

n

v

=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意钠在空气中被氧化成氧化钠为易错点，题目难度不大．