【题目】（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液， 反应的离子方程式为:__________________
（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________
（3）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12 g有机物X的蒸气氧化产生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。如图Ⅰ。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空：
（1）X的分子式为________；X的习惯命名为 。
（2）步骤二中的仪器分析方法称为________。
【答案】（1）Cl-+ Ag+= AgCl↓
（2）无现象
（3）C8H10； 对二甲苯; 质谱法
【解析】试题分析：（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液， 反应的离子方程式为: Cl-+ Ag+= AgCl↓
（2）在CH3CH2CH2Cl中不含氯离子，滴加AgNO3溶液不反应，所以无现象。
（3）X的相对分子质量为106，2.12 g有机物X的物质的量是
；7.04 g二氧化碳的物质的量是
、1.80 g水的物质的量是
根据元素守恒，可知每个A分子含有8个C原子、10个H原子，
（1）X的分子式为C8H10；利用红外光谱仪测得X分子含有苯环，用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3，X的结构简式为
，X的习惯命名为对二甲苯。
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法。
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【题目】为探究Ag＋与Fe3＋氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：1．8×10－10 Ag2SO4：1．4×10－5
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是______________________。
②甲同学得出Ag＋氧化了Fe2＋的依据是_________________。
（2）乙同学为探究Ag＋和Fe2＋反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。
②b中电压表指针逆向偏移后，银为_______________极（填“正”或“负”）。
③由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ_________（填“能”或“不能”）证明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。
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【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于
Lv的叙述错误的是
A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
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【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号，填一个)。
（2）氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。
①H2N→BH2中N原子的杂化类型为_________；
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有____个，BH4-的立体构型是_________；写出该制备反应的化学方程式_________；
③氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下所对应制得：
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________；．(填标号)
A．氮硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料；如图1为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型)，________(填是或否)含有配位键。
②晶体中B原子的配位数为_______。
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
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【题目】我国著名的化学家侯德榜先生（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）写出上述流程中X物质的分子式________。
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________。
（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________(填编号字母)。
(a)增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
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【题目】综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：
完成下列填空
（1）气体Y是 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是： 。实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称 ，反应时a管应通入 。
（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4为砖红色。
①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO42-)＝ mol·L－1。
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；当观察到出现 时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为
（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）
①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④
（3）水洗时检验TiO2·x H2O已洗净的方法是
（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）
a．核磁共振氢谱 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（5）滴定终点的现象是
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 %
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
A. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
B. 配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出
C. 容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：
已知： 
（1）下列有关说法中正确的是______________
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是________________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。
A．溴水 B．稀盐酸 C．新制氢氧化铜悬浊液 D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________________ 。
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。① 含有六元环 ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（
）的路线流程图。路线流程图示例如下：
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【题目】现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：×102kJ·mol－1)
（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。
（2）上述11个电子分属________个电子层。
（3）失去了11个电子后，该元素还有________个电子。
（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________。
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