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    【题目】关于胶体和溶液的叙述中正确的是

    A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性

    B. 胶体粒子的直径大小在1-100纳米之间

    C. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

    D. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe((OH)3胶体

    【答案】B

    【解析】A、胶体也不带电荷，胶体的胶粒带电荷，A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，B正确；C、溶液中加入电解质也可以产生沉淀，例如盐酸溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，C错误；D．氢氧化铁胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，D错误；答案选B。

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    【题目】据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（　　）
    A.在金属表面涂一层油漆
    B.在金属表面涂机油
    C.在金属表面涂食盐溶液
    D.在金属表面镀一层不活泼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

    （1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，

    ① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，

    ② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：

    A．①中过滤的目的是____________________，

    B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。

    C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

    ① 所选试剂为___________________

    ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。

    Ⅰ．FeCl2的制备

    （1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。

    （2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。

    （3）装置B的作用为____________。

    （4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。

    Ⅱ．FeCl2的纯度测定

    已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。

    ②Fe3＋与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2＋＋2 [Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。

    该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。

    （i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。

    （ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。

    （iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。

    （5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )

    A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单位属于物质的量的单位是

    A. 摩尔 B. 克 C. 秒 D. 升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是(　　)

    A.氯化钡溶液B.酸性高锰酸钾溶液

    C.碘化钾淀粉溶液D.澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）
    A.A膜是阳离子交换膜
    B.通电后，海水中阴离子往b电极处运动
    C.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
    D.通电后，a电极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
    （1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：；
    （2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ， 常加入少量H2O2 ， 使Fe2+氧化为Fe3+ ， 然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
    （3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：
    A.AlCl3是非电解质
    B.AlCl3水溶液不导电
    C.AlCl3是共价化合物
    D.AlCl3熔点太高
    （4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是（用电极反应式和化学方程式回答）；
    （5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为 ．
    （6）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞、＜、=）；
    （7）若在空气中加热固体MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式 ， 所以，为了抑制MgCl26H2O在加热时水解，可在干燥的气流中加热，可得到无水氯化镁．

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