Question

3．将12.3g铜铝合金溶于稀硝酸中，恰好完全反应生成标准状况下4.48L NO气体，在反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积最多为200mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（　　）

• A． 2.5mol•L^-1
• B． 3mol•L^-1
• C． 3.5mol•L^-1
• D． 4mol•L^-1

Answer 1

分析 设Cu的物质的量为x，Al的物质的量为y，n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由质量及原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{64x+27y=12.3g}\\{2x+3y=0.2×（5-2）}\end{array}\right.$，
解得y=0.1mol，x=0.15mol，
结合Cu～Cu（NO₃）₂～2NaOH、Al～Al（NO₃）₃～3NaOH及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：设Cu的物质的量为x，Al的物质的量为y，n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由质量及原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{64x+27y=12.3g}\\{2x+3y=0.2×（5-2）}\end{array}\right.$，
解得y=0.1mol，x=0.15mol，
由Cu～Cu（NO₃）₂～2NaOH、Al～Al（NO₃）₃～3NaOH可知，
消耗NaOH为0.6mol，
消耗氢氧化钠溶液的体积最多为200mL，则氢氧化钠溶液的浓度为$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子及质量守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意NaOH的物质的量等于金属失去电子的物质的量，题目难度不大．