【题目】将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:
(1)硝酸表现的性质为________,被还原的硝酸的物质的量为_________。
(2)NO的体积为________L,NO2的体积为__________L;
(3)若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L,则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。
【答案】 酸性,氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L
【解析】(1)Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和NO2以及水,因此硝酸表现出的性质是氧化性和酸性;混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,则根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.5mol;(2)32g铜的物质的量为32g÷64g/mol=0.5mol,反应中失去1mol电子,令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol,根据电子转移守恒与二者的物质的量列方程,即3x+y=1、x+y=0.5,解得:x=0.25、y=0.25,所以二者的体积均是5.6L;(3)测得反应后溶液中c(H+)=amol/L,则剩余硝酸的物质的量是0.14amol,生成的硝酸铜是0.5mol,所以根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量是0.5mol×2+0.14amol+0.5mol,则原硝酸溶液的浓度为。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25℃时,100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
B.标准状况下,11g3H216O种含有的质子数为6NA
C.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
D.1molN2与足量H2混合,充分反映后转移电子数为6NA
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【题目】恐龙是一种已经灭绝的动物.请你推测一下,在组成恐龙的各种元素中,含量最多的四种元素是( )
A. C、O、Ca、KB. C、H、O、PC. O、C、N、PD. C、O、H、N
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【题目】下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A. 挤压装置①的胶头滴管使NaOH全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
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【题目】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系,填写下列空白。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为_______,B为_______,C为_______,D为_______,E为_______,F为_______。
(2)写出⑧现象和化学方程式,④、⑤的离子方程式:
⑧现象______________________;化学方程式______________________;④的离子方程式______________________;⑤的离子方程式______________________;
(3)设计实验检验D溶液中的金属阳离子______________________;
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【题目】“绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。下列做法不应该提倡的是
A. 利用农作物秸秆制取乙醇B. 提倡绿色出行,减少汽车尾气排放
C. 露天焚烧废旧塑料,防止白色污染D. 发展氢能源,减少化石燃料的使用
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【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“还原”,下同),发生反应;浓H2SO4作剂,具有性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了mol 电子,生成L SO2(标准状况)气体.
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10﹣14molL﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c(Fe3+)=0.1molL﹣1的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
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【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是 ( )
A. 分散质粒子直径在10-9~10-7m之间B. 是一种纯净物
C. 具有丁达尔效应D. 具有净水作用
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