练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各种除杂质的方法中正确的是（）
    ①用浓硫酸除去SO2气体中的水蒸气
    ②将H2和O2的混合气体通过赤热的CuO，以除去氧气中的氢气
    ③干燥H2S中的水蒸气，将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶
    ④混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂
    ⑤用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
    ⑥用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
    ⑦用热的氧化铜除去氮气中含有的少量氧气


    1. A.
      ①②③④
    2. B.
      ①④
    3. C.
      ②④⑥⑦
    4. D.
      以上答案均不正确
    B
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    下列各种除杂质的方法中正确的是（　）

    ①用浓硫酸除去SO2气体中的水蒸气  ②将H2和O2的混合气体通过赤热的CuO，以除去氧气中的氢气  ③干燥H2S中的水蒸气，将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶  ④混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂  ⑤用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物  ⑥用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳⑦用热的氧化铜除去氮气中含有的少量氧气

    A．①②③④   　　　　　　　　　　 B．①④

    C．②④⑥⑦   　　　　　　　　　　 D．以上答案均不正确

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：013

    下列各种除杂质的方法中正确的是（　）

    ①用浓硫酸除去SO2气体中的水蒸气  ②将H2和O2的混合气体通过赤热的CuO，以除去氧气中的氢气  ③干燥H2S中的水蒸气，将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶  ④混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂  ⑤用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物  ⑥用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳⑦用热的氧化铜除去氮气中含有的少量氧气

    A．①②③④   　　　　　　　　　　 B．①④

    C．②④⑥⑦   　　　　　　　　　　 D．以上答案均不正确

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。??

    探究一：该小组制备溴乙烷的主要步骤如下：?

    ①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；?

    ②在小烧杯中按一定比例配制乙醇、水、浓硫酸混合液；?

    ③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；?

    ④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；

    ⑤精制溴乙烷。?

    回答下列问题：?

    (1)步骤②向乙醇和水缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是___________________。?

    (2)步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物会出现橘红色，出现这种现象的原因是(请用化学方程式表示)_____________________________，改用小火加热后，橘红颜色会逐渐消去，消失的原因是(请用化学方程式表示)__________________________________。?

    (3)为了更好地控制反应温度，除按图示小火加热，还可采用的加热方式是________________。

    (4)步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，弃去(填“上层”或“下层”)_________液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的________(填序号)。

    A.氢氧化钠稀溶液

    B.碳酸钠稀溶液?

    C.硝酸银溶液

    D.四氯化碳?

    探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应?

    学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。?

    请你设计两种不同的方法分别检验该气体，并使用下列简易图标，在答题卡的方框中画出这两种方法的实验装置示意图(所给各种图标，使用次数不限，也可以不全部用)，并写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选)和实验现象。?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

    ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。

    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。

    证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

    写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

    （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

    第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

    第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

    第⑤步：____________________________________________

    总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

    与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案