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    【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应,生成3种二氯代烃的是( )

    A. B.

    C. D.

    【答案】B

    【解析】

    烷烃在光照下与氯气反应，只生成3种二氯代烃，这说明分子中含有3类氢原子，据此分析作答。

    A．CH3CH2CH2CH3，分子中有两种等效氢原子，2个Cl处于同一C上的有2种，不同C上的有4种，因此二氯代物为6种，A项错误；
    B．分子中有2种等效氢原子，2个Cl处于同一C上的有1种，不同C上的有2种，二氯代物为3种，B项正确；
    C．分子中只有一种等效氢原子，2个Cl处于同一C上的有1种，不同C上的有1种，二氯代物只有2种，C项错误；
    D．中含有4种等效氢原子，2个Cl处于同一C上的有3种，不同C上的有7种，二氯代物10种，D项错误；
    答案选B。

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    【题目】氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

    A.C60和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.碘和金刚砂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯的主要装置如图A所示，主要步骤如下：

    ①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

    ②按A图连接装置，使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

    ③小火加热a试管中的混合液；

    ④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）A装置中使用球形干燥管的作用除了冷凝还有___________，步骤⑤中分离乙酸乙酯的操作名称是_____________。

    （2）步骤④中可观察到b试管中的现象为______________，同时有细小气泡产生。

    （3）为探究浓硫酸在该反应中起的作用，某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b，再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验

    编号

    试管a中试剂

    试管b中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L－1 浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    5.0

    B

    3 mL乙醇、2 mL乙酸

    0.1

    C

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4

    1.2

    D

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L－1盐酸

    1.2

    ①由实验B、C、D的记录可得出结论___________________；

    ②分析实验_________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________________；

    ③浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________；

    ④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_______（填字母）。

    A．NaOH固体 B．无水CaCl2 C．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）

    A.碳酸钠溶液B.氯化铁溶液C.硝酸钡溶液D.硝酸钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

    A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒

    B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-

    C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂

    D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:

    （1）D在元素周期表中的位置是___________。

    （2）C2B2的电子式是________。

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。

    （4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。

    （5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

    (1)E的分子式是_____________________。

    (2)属于同一物质的是___________(填序号)。

    (3)与C互为同系物的是___________(填序号)。

    (4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。

    (5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。

    (6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5）

    A. 水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH－)＝

    B. 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol

    C. 所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/L

    D. 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：

    (1)在实验室中，欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）配制500mL1.0mol·L－1的硫酸，需要取98％的浓硫酸______________mL(小数点后面保留一位有效数字)；需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有________。

    (2)该小组同学设计如装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

    ①置A中反应的化学方程式为_________；D装置起安全瓶作用____________ ，E装置中的现象是________

    ②反应装置不完善，为避免空气污染，要加装尾气处理装置所用试剂为________________溶液。

    (3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序 _______（填序号）

    (4)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O．实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积／mL

    19.10

    20.02

    19.98

    20.00

    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填代号）．

    a．酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶洗净后未干燥

    c．滴定终点时俯视读数

    d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为________。

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