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    25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为    (    )
    A．12．3B．11C．3D．1．7
    B

    试题分析：5mLO.1mol?L-1 H2S04中氢离子的物质的量为：5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol，
    15mL0.1mol?L-1 NaOH 溶液中含有的氢氧根离子的物质的量为：15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，两溶液混合后，氢氧化钠过量，剩余的氢氧根离子的物质的量为：1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol，稀释至500mL后溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH-）=5×10-4mol÷0.5L=1×10-3mol/L，c（H+）=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L，则pH="-lg" c（H+）=lg1×10-11=11，则B项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式
    （l）C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（　　）
    A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
    C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）
    A．1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液
    B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液
    C．1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
    D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
    A．0．01 mol/L盐酸　　B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　
    C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　D．pH =11氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
    A．a=b
    B．混合溶液的pH=7
    C．混合溶液中，
    D．混合溶液中，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
    A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
    B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)逐渐减小
    C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)逐渐增大
    D．某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

    A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
    pH（c）＞pH（a）
    B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
    C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
    0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
    c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
    D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
    c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:              。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
    n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
    b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
    c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(  )
    A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
    C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

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