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    17．已知有机物化合物A-F存在下列关系：

    （1）写出C的结构简式CH3CHO．
    （2）反应①类型是加成反应，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为CH2ClCH2Cl．
    （3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是：A
    A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基
    B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团
    C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
    D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层．

    分析 淀粉在催化剂条件下发生水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成B为CH3CH2OH，由转化关系可知C为CH3CHO，D为CH2=CH2，F为CH2Cl CH2Cl，E为CH3CH2ONa，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知C为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
    （2）反应①为乙烯和水的加成反应，乙烯与氯气发生加成反应生成CH2Cl CH2Cl，故答案为：加成反应；CH2Cl CH2Cl；
    （3）乙醇和乙酸在催化条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）A．化合物A为葡萄糖，含有醛基，与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，故A正确；
    B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
    C．钠的密度比乙醇大，钠块在液体下面，故C错误；
    D．乙酸乙酯的密度比水小，在液体上层，故D错误．
    故答案为：A．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，注意结合题给信息解答，同时考查学生获取信息、利用信息解答问题能力，熟练掌握醇、醛、羧酸、酯之间的转化及反应条件，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．

    已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
    Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
    pH≥13≥5.2≥4.1
    （1）步骤①中加入盐酸的作用是使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子．
    （2）步骤②中调节pH至6～7的目的是使Fe3+、Al3+转化为沉淀．
    （3）沉淀X所含主要物质的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3 ．
    （4）写出沉淀X与NaOH溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；写出步骤③中发生反应的离子方程式：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
    （5）试剂A为硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④
    C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c （HS-）+c（OH-）
    D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
    C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-
    C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“-”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）2（蓝色）、Cu2（OH）2SO4（蓝色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．
    取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
    I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
    通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

    （1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
    （2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
    II．对绿色沉淀成份的探究
    重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
    通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

    （3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
    仪器 编号药品目的
    A碱石灰
    B绿色固体
    C
    D
    E碱石灰
    （4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （C）：△m（D）=9：22时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2（OH）2CO3．
    （5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为H2O+H2O=OH-+H3O+．
    Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是④（填序号）
    Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
    （1）H2O参与的置换反应：
    符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
    ①W是水，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ②V是水，化学方程式为O2+2H2S=2H2O+2S↓．
    （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
    ②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．物质甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所反应所示（部分反应物、产物及反应条件已略去），已知甲为常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列间题：
    （1）若甲为Fe3O4，丁为Al2O3，反应①、反应②所加物质相同，则乙为Al（填化学式），反应①的化学方程式为3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）若甲为金属单质，丁为蓝色沉淀，甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
    （3）若甲为Al，乙为NaOH溶液，则甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，完成由丙→甲至少需要几步反应B（填编号）
    A.2步 B.3步  C.4步 D.5步
    （4）若甲为Cu，反应①、反应②均需加入Fe，乙为某物质的稀溶液，则乙可能FeCl3溶液，稀硝酸（填化学式，要求所填物质类别不同）．

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