【题目】下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（ ）
A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C.容量瓶可用来长期贮存溶液
D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学方程式书写正确的是( )
A. CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2
B. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C. CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH3CH2＋H2O
D. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。
①作负极的物质化学式为___________。
②正极的电极反应式是_________________________________________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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|
pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是____________________。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是( )
A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
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【题目】水污染主要来自 ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤
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【题目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类（ ）
A.75%的酒精溶液B.氯化钠C.稀盐酸D.泥浆
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