[题目]下列离子方程式书写正确的是A. 金属钠投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2OD. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

【答案】B

【解析】A. 金属钠投入水中，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；C. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成氨气、水和碳酸钠，故C错误；D. 氯气通入水中反应生成的次氯酸为弱酸，用化学式表示，故D错误；故选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:

(1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；

(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；

(3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比倡的熔点高 D.打磨砂纸不能除去表面的氧化膜

(4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验

生成的气体体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到__________；

(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。

(6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜也变化的原因是(用化学方程式表示):______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用质量分数为36.5%，密度为116g/cm3的浓盐酸配制240mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸______mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有______。

（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将_______。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为_______。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度___；试分析造成此变化的原因是_______。

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列10种物质：①饱和食盐水；②乙醇；③铁片；④液态硫酸；⑤碳酸钙固体⑥干冰；⑦熔融硫酸钾；⑧铝条；⑨烧碱；⑩石墨。

（1）用序号回答，能导电的是_____。属于电解质的是_____。属于非电解质的是_____。

（2）写出③与水反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。

（3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式是_______________________。

（4）储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质－碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七种。请用上述物质填空并配平化学方程式：

C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

（1）已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质	H3PO4	HF
电离常数	Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13	Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________。

（2）已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_______（填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”，下同）； HF的平衡浓度__________。

（3）工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定温度下，向 10 L 密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，测得 0～2 min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。则 CO的平衡转化率 α=________；该反应的平衡常数 K=______________。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO 的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。