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    14．化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是（　　）
    A．汽车尾气中的CO﹑NO等都是大气污染物
    B．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，且属于化学键
    C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明
    D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

    分析 A、CO﹑NO都有毒，都是大气污染物；
    B、氢键是分子间作用力；
    C、钠的焰色反应为黄色；
    D、醋酸的酸性强于碳酸．

    解答 解：A、CO﹑NO都有毒，都是大气污染物，故A正确；
    B、氢键是分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
    C、钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故C正确；
    D、醋酸的酸性强于碳酸，水垢的主要成份是碳酸钙，所以可用食醋可以除去热水壶内壁的水垢，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了环境污染、化学键、焰色反应等知识等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．检验溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
    B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
    C．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应
    D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关电解质的说法不正确的是（　　）
    A．K+、Mg2+、I-、NO3-在无色溶液中能大量共存
    B．K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存
    C．CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：
    （1）A为固体时：
    ①A的化学式为S，
    ②写出由C生成D的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，
    ③写出由E生成C的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）A为气体时：
    ①A的化学式为N2，
    ②写出由B生成C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    ③写出由D生成E的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，
    ④写出由E生成C的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．  A氢，B氧，C碳，D钠
    （2）C在周期表中的位置是第二周期IVA族
    （3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为，CB2的电子式 为．
    （4）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH（溶液）充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如表所示．
    BCD
    E
    （1）写出元素名称B碳     E氯
    （2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为离子键、共价键
    （3）乙的电子式为
    （4）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物为NO
    （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F．
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO2的实验现象是B中品红褪色．
    （3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
    ①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    ②判断该反应到达滴定终点的现象为当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点；
    （4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质，反之莫尔盐未变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列选项中，其实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    操作
    实验
    目的    		分离乙酸与乙酸乙酯的混合液制取氨气盐酸与碳酸钙反应，验证碳与氯的非金属性强弱验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些

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