【题目】常温下能发生反应的一组气体是
A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】下列表述中正确的是( )
A. 根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1
B. 图乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
C. 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应,后者比前者△H小
D. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
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【题目】50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”),简述理由_______________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验,测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. Mg的金属性比Al强 B. H-的离子半径大于Li+
C. HCl的热稳定性比HF强 D. HClO4的酸性比H3PO4强
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【题目】密闭容器中:xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,达到平衡后A气浓度为0.5mol/L;恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡,测A浓度为0.3 mol/L。下列叙述正确的是( )
A. 平衡向右移动 B. x+y>z C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加
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【题目】在溶液中能大量共存的离子组是
A.H+、OH-、Na+B.K+、NO3-、Cu2+
C.Ba2+、SO42-、Na+D.Fe3+、OH-、NH4+
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【题目】3A 3B+C在某一温度时,达到平衡。
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是______热反应;
(2)若温度固定,扩大容器的体积,平衡向逆反应方向移动,则A一定呈_______态;
(3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为______态,C为_____态。
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【题目】如图曲线a表示可逆反应进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A. 一定是加入合适的催化剂
B. 可能是压缩反应容器的体积
C. 可能是加入一定量的Z
D. 可能是减少X的投入量
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