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    【题目】密闭容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，达到平衡后A气浓度为0.5mol/L；恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测A浓度为0.3 mol/L。下列叙述正确的是（ ）

    A. 平衡向右移动 B. x+y>z C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加

    【答案】B

    【解析】

    A保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际上A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向左移动，故A错误;B增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y>z，故B正确；C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B的转化率降低，故C错误；D、平衡向逆反应移动，气体C的物质的量减少，C的体积分数降低，故D错误，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    已知：

    ①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

    ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

    ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热△H4=________________。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

    （3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________。

    （4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

    （5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    B. 常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02NA

    C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

    D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响空气质量的一组主要污染物是(　　)

    A.SO2、NO2、可吸入颗粒物

    B.CO2、N2、O2

    C.CO2、O2、SO2

    D.NO2、N2、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下能发生反应的一组气体是

    A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）

    A.硫酸锌B.氯水C.双氧水D.氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有关仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）

    A. 在量筒的上方 B. 在体温表的最下端.

    C. 在托盘天平游码标尺的最左端 D. 在托盘天平刻度尺的右边

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题：

    （1）图甲中的三种物质的基本单位都是__________，其中属于动物细胞储能物质的是____________。

    （2）图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分结构示意图，其基本单位是______________，可用图中字母______________表示。

    （3）图丙所示化合物的名称是____________，连接氨基酸的化学键是____________(填化学键结构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：

    Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

    Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

    2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)

    试回答下列问题：

    (1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。

    (2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。

    (3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。

    (4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。

    (5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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