Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1
• B、将pH=3的稀醋酸稀释100倍后，所得溶液的pH=5
• C、在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序：c（NH

  + 4

  ）＞c（SO

  2- 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、pH与体积都相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度相同，但醋酸溶质浓度大于盐酸，消耗氢氧化钠物质的量醋酸大；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释会促进醋酸电离，溶液pH小于5；
C、依据醋酸钠溶液中存在的物料守恒分析；
D、硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，铵根离子水解显酸性氢离子浓度大于氢氧根离子浓度．

解答：解：A、pH与体积都相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度相同，但醋酸溶质浓度大于盐酸，消耗氢氧化钠物质的量醋酸大，消耗NaOH的物质的量之比小于1：1，故A错误；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释会促进醋酸电离，又电离出氢离子，溶液pH小于5，故B错误；
C、依据醋酸钠溶液中存在的物料守恒分析，在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C错误；
D、硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，铵根离子水解显酸性氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱反应溶液酸碱性的分析判断，弱电解质电离平衡分析应用，盐溶液水解的分析判断，离子浓度大小，溶液中电荷守恒理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．