[题目]铅冶炼的大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选,②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2,③制粗铅:PbO+CPb+CO, PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是( )A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化B.在方铅矿的焙烧反应中.PbS是还原剂.发生还原反应C.过程②中.制取1 mol PbO共转移2 mol电子D.将题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铅冶炼的大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO, PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是(　　)

A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化

B.在方铅矿的焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C.过程②中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子

D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

【答案】AD

【解析】

A. 浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化，选项A正确；

B.焙烧过程中，PbS为还原剂，发生氧化反应，选项B错误；

C. 过程②中，制取1 mol PbO需要1 mol PbS参加反应，转移6 mol电子，选项C错误；

D.由质量守恒可知：2PbS～2PbO～C，故将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳，选项D正确。

答案选AD。

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【题目】草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。

已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列问题：

Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：

①做实验前首先要_____________________________；

②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________，重复实验直至B中恒重。

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量

Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________

（3）x=_______________

（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

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(1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，为________元素（“金属”、“非金属”）。

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(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______(填字母序号)。

a. b.

c. d.

(2)写出CO的一种常见等电子体的结构式：_______；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

(3)与O同族的元素还有S、Se、Te，它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为______，其原因为______。

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A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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A. A B. B C. C D. D

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