下列叙述正确的是（ ）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
【答案】分析：A．氯气具有强氧化性，HCl为弱氧化性酸；
B．硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；
C．电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
解答：解：A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误；
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误；
C．Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误；
D．C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性来解答．
