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    【题目】X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）

    A.U、X、W三种元素最高价含氧酸酸性依次增强

    B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同

    D.1molU的氧化物中含4NA个共价键

    【答案】B

    【解析】

    化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则XZ为CO，同周期元素从左至右半径减小，则根据原子半径X大于Z可知，X为C、Z为O，结合原子序数大小可知Y为N元素，则a=7；U的原子序数=2a=14，则U为Si元素；W的原子序数=2a+3=17，为Cl元素，据此进行解答．

    A．U、X、W分别为Si、C、Cl，非金属性Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则Si、C、Cl三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强，故A正确；

    B．Y、Z分别为N、O，N、O、H可以形成离子化合物硝酸铵（NH4NO3），硝酸铵中含有离子键和共价键，故B错误；

    C．XZ2为CO2，X60为C60，二者都只含有共价键，形成的晶体都是分子晶体，故C正确；

    D．U为Si元素，化合价是+4价，1个Si需要4个共价键达到8电子稳定状态，每个O提供2个共价键，2个O就提供4个共价键，1molSiO2有4NA个共价键，故D正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

    A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B.b电极上发生的反应方程式为：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

    C.曲线O一P段表示H2的体积变化

    D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等）制备K2Cr2O7的流程如图所示。

    已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O还原为Cr3+；

    Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Cr3+

    4.9

    6.8

    Fe3+

    1.5

    2.8

    请回答下列问题：

    （1）滤渣①的主要成分__。

    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式解释）__。

    （3）加热的目的是__。

    （4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为__；若该反应的平衡常数K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1，则溶液中c(CrO)=__。

    （5）“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)产品0.6000g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定反应为：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为__。（计算结果保留四位有效数字）

    （6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C6H5OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。

    ①负极的电极反应式为__；

    ②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A.100g 98%溶液中含氧原子数为

    B.28g与混合气体中含有原子的数目为

    C.标准状况下，11.2L含有的分子数为

    D.含有个氧原子的氧气在标准状况下的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

    (1)C原子的价电子轨道表达式为__。

    (2)碳可以形成多种有机化合物，如图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

    ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__。

    ②吡啶结构中N原子的杂化方式是___。

    ③NH3的键角__PH3的键角，理由是__。

    ④分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为__。

    (3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

    石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是__（填“变大”、“变小”“不变”）。

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为anm该化合物中K原子和C60分子的个数比为___，该晶体的密度ρ=___g/cm3(阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，则该反应是______热反应。

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是_____________；用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________ 。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    （5）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

    A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

    C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)同温同压下，与(均为气体)，它们的体积之比为_____________，它们的质量之比为_____________。

    (2)3.80g含有0.08mol，的摩尔质量为_____________，若M原子中质子数与中子数相等，该物质的化学式为_____________。

    (3)某化学社团的同学对仅由两种元素组成的化合物X进行研究，实验过程形成如图示：

    已知：A为单质，B的焰色反应只显示黄色。

    写出X与水反应的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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