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    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

    A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B.b电极上发生的反应方程式为：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

    C.曲线O一P段表示H2的体积变化

    D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1

    【答案】C

    【解析】

    电解硫酸铜溶液时，电流由电池的正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，电极反应式，阳极：2H2O-4e－＝4H++ O2↑；阴极：Cu2++ 2e－＝Cu、2H++ 2e－＝H2↑；

    A. 电解过程中，a电极为阴极，溶液中的Cu2+得电子生成Cu，则表面先有红色物质析出，后有H+得电子生成氢气，有气泡产生，A正确；

    B. b电极为阳极，溶液中的水失电子生成氧气，发生的反应方程式为：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑，B正确；

    C. 曲线O-P段，阳极生成氧气，阴极生Cu，表示O2的体积变化，C错误；

    D. Q点时收集到的混合气体中，H2和O2标况下的体积分别为2.24L，体积比为1：1，D正确；

    答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是

    A. 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

    B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

    C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

    D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体体积的叙述中，正确的是

    A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定

    B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

    C. 非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

    D. 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是

    A. 电解池的阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-

    B. 通入空气的电极为负极

    C. 电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2

    D. a、b、c的大小关系为a>b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

    (1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验__(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_______(填编号)。

    A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

    C.使溴水褪色的气体，未必是乙烯

    D.使溴水褪色的气体，就是乙烯

    (2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_____，它与溴水发生反应的化学方程式是________，在验证过程中必须全部除去。

    (3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法____？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

    B. 以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

    C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    D. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）

    A.U、X、W三种元素最高价含氧酸酸性依次增强

    B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同

    D.1molU的氧化物中含4NA个共价键

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