[题目]下列有关气体体积的叙述中.正确的是A. 一定温度和压强下.各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下.各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C. 非标准状况下.1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD. 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定

B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C. 非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

D. 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L

【答案】B

【解析】

A.气体分子间的距离远大于分子大小,一定温度与压强下气体微粒间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定,故A错误；

B.气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定温度与压强下气体分子间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定，故B正确；

C.非标准状况下，温度、压强同等程度变化，据可以知道,1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，故C错误；

D.在标准状态下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D错误；

本题答案为B。

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【题目】开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。回答下列问题：

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（2）随着温度升高，乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳，影响催化剂的稳定性，脱氢时通常一起充入CO2，该工艺称为“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，CO2发生的反应为：、。则CO2的作用为____________、____________。

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①a=______。

②T℃时，该反应的平衡常数K=______。

③若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是______（填标号）。

a.三种生成物平衡分压比值保持不变时，反应达到平衡状态

b.降低C2H6与CO2用料比，C2H6的平衡转化率升高

c.在容器中加入CaO，可与H2O反应，提高CH2=CH2产率

d.反应开始后的一段时间内，适当缩小容器体积可提高单位时间内C2H6的转化率

（4）中国科学院科研团队，利用固体氧化物电解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC阳极实现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。装置示意图如下。

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（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。

（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。

A品红都褪色 B品红都不褪色

C试管B 中品红褪色D 中不褪色 D试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。

A 无色红色 B 无色无色 C 红色红色 D 红色无色

（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。

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(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

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回答下列问题：

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①负极的电极反应式为__；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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