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    【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是

    A. 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

    B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

    C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

    D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

    【答案】C

    【解析】A．原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正确；B．硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；C．由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；D．管道上刷富锌油漆，形成Zn—Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

    下列判断正确的是

    A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

    B. 将实验(a) 中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量有所增加

    C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

    D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。回答下列问题：

    （1）不同Zn含量PtSn催化剂催化乙烷脱氢反应时，乙烷的转化效率随时间变化如下图所示。由图可知，催化活性最优的催化剂为____________。

    （2）随着温度升高，乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳，影响催化剂的稳定性，脱氢时通常一起充入CO2，该工艺称为“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，CO2发生的反应为： 、。则CO2的作用为____________、____________。

    （3）实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，℃时，将2.8mol与5.2mol CO2充入容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：，平衡时，。

    ①a=______。

    ②T℃时，该反应的平衡常数K=______。

    ③若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是______（填标号）。

    a.三种生成物平衡分压比值保持不变时，反应达到平衡状态

    b.降低C2H6与CO2用料比，C2H6的平衡转化率升高

    c.在容器中加入CaO，可与H2O反应，提高CH2=CH2产率

    d.反应开始后的一段时间内，适当缩小容器体积可提高单位时间内C2H6的转化率

    （4）中国科学院科研团队，利用固体氧化物电解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC阳极实现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。装置示意图如下。

    ①b为电源的______极。

    ②阳极电极反应为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

    根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

    （1）写出A、E的化学式：A__，E__；

    （2）写出其中几步反应的化学方程式：

    C→B：___；

    B→D：___；

    E→A：___。

    （3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

    A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

    B. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变

    C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

    根据上述提供的物质，回答下列问题：

    （1）属于电解质的是________（填序号，下同）。

    （2）上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_________。

    （3）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序号）。

    A 溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

    B 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

    C 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    D 定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。

    （2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。

    A品红都褪色 B品红都不褪色

    C试管B 中品红褪色D 中不褪色 D试管D 中品红褪色B 中不褪色

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。

    A 无色 红色 B 无色 无色 C 红色 红色 D 红色 无色

    （4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

    ①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。

    ②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

    (2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

    A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B.b电极上发生的反应方程式为：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

    C.曲线O一P段表示H2的体积变化

    D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1

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