Question

在10 ℃和2×10⁵ Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

压强/Pa	2×105	5×105	1×106
D的浓度/mol·L-1	0.085	0.20	0.44

根据表中数据，完成下列问题：

（1）压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向_________（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是__________________________。

（2）压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向_________（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是___________。平衡之所以向该反应方向移动，是由于____________________。

Answer 1

（1）逆  D的浓度增大倍数（2.4倍）小于压强增大倍数（2.5倍）

（2）正  D的浓度增大倍数（2.2倍）大于压强增大倍数（2倍）  在该温度下，压强等于1×10⁶ Pa时，A物质仍为气态，而D与E物质至少有一种变成了液态，a＞d或a＞e

解析：分析表中数据，当D的浓度增大2.4倍时，压强增大倍数为2.5倍，可推知平衡随压强增大向逆反应方向移动，即a＜d+e；当压强进一步增大时，分析数据可知D、E中至少有一种变成了液态。