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    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新           工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确 的是（    ）

    A．X为直流电的负极，Y为直流电的正极    

    B．阳极区pH增大

    C．图中的b>a

    D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、Pt（I)有氢气产生，所以Pt(I)发生还原反应，所以Pt（I）是电解池的阴极，则X是电的负极，Y是电的正极，正确；B、由图可知，阳极区即Pt（II)是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，所以开始加入的亚硫酸氢根离子、亚氯酸根离子移向阳极区，在阳极区发生氧化反应，与未移动的氢离子结合生成硫酸，所以溶液的pH减小，错误；C、由B的分析可知，进入电解池的硫酸的浓度小于出的硫酸的浓度，所以b>a，正确；D、由以上分析可知，该过程的产品主要是氢气与硫酸，正确，答案选B。

    考点：考查原电池的反应原理的判断


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是(   )

    A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2

    B.每生成1mol Cl2，转移电子2mol

    C.每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol

    D.转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：

    下列说法正确的是 

    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+      B．V＝224

    C．样品中CuO的质量为2.0g   D．样品中Fe元素的质量为1.07 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 (    )

    A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－               B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

    C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－                   D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是（    ）

    A．该化合物属于芳香烃

    B．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面

    C．该化合物的分子式为C11H14O4NPS

    D．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质及应用的说法正确的是

          A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

          B. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

          C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

          D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol H2O的质量为18g/mol

    　

    B．

    CH4的摩尔质量为16g

    　

    C．

    3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    　

    D．

    标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

     


    已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②  6KOH + 3Cl2 →5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    ③  2Fe(NO3)3 +3KClO+10KOH →2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在温度      （填“较高”或“较低”）的情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                           ；

    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因                               ；

    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度约为            。

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是          （选填序号）。

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品            （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途       。

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