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    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol H2O的质量为18g/mol

    　

    B．

    CH4的摩尔质量为16g

    　

    C．

    3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    　

    D．

    标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L


    考点：

    物质的量的相关计算．.

    专题：

    计算题．

    分析：

    A.1mol水的质量为18g；

    B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；

    C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；

    D．气体摩尔体积使用对象是气体．

    解答：

    解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；

    B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；

    C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；

    D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；

    故选C．

    点评：

    本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa      ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂 

     ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，

    判断的依据是：                      。（3分）

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

    涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                    。（3分）

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                  。

    （Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号) （3分）

    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新           工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确 的是（    ）

    A．X为直流电的负极，Y为直流电的正极    

    B．阳极区pH增大

    C．图中的b>a

    D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是

    A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3 )2

    B.若X为KOH溶液，则A可能为Al

    C.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

    D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）

    A．过滤        B．蒸馏         C．分液          D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（　　）

    　

    A．

    5：2

    B．

    3：1

    C．

    15：2

    D．

    1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）

    　

    A．

    气体A与B的相对分子质量比为m：n

    　

    B．

    同质量气体A与B的分子个数比为n：m

    　

    C．

    同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：m

    　

    D．

    相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碳、硅及其化合物的叙述中，正确的是

      A．碳、硅都是较活泼的非金属，它们只能以化合态存在于自然界中

    B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多

    C．一定条件下CO2、SiO2都能与NaOH、Na2CO3（或CaCO3）发生反应

    D．热稳定性：CH4 ＜ SiH4  ；酸性H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2   ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是： 

    A．分子个数：③>④>①=②            B．体 积：③>④>①=②

    C．原子个数：③>④>①>②            D．质 量：③>①>④>②

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