5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比( ) A． 5:2 B． 3:1 C． 15:2 D． 1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（　　）

A．

5：2

B．

3：1

C．

15：2

D．

1：3

考点：

物质的量浓度的相关计算．.
专题：	物质的量浓度和溶解度专题．
分析：	根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．
解答：	解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L； 0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B．
点评：	本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大．

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某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是(　　)

A.H+、Ba2+、Mg2+、N B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+

C.N、S、K+、OH- D.N、HC、Ba2+、Cl-

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毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是（）

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B．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面

C．该化合物的分子式为C11H14O4NPS

D．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应

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A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578kJ/mol，I2= 1817kJ/mol， I3= 2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题。

(1)AY2是一种常用的溶剂，是 (填极性分子或非极性分子)，分子中存在_________个σ键。

(2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于___________晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是___________。

(3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为___________________(用元素符号作答)。

(4)Z的基态原子核外电子排布式为_____________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2 = ZCI十HO2， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是___________(填序号)。

①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2, ④1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______ ；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是____________ 。Y原子的杂化轨道类型是________。

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下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol H2O的质量为18g/mol
	B．	CH4的摩尔质量为16g
	C．	3.01×1023个SO2分子的质量为32g
	D．	标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L