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    将标准状况下的a L氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（　　）

    　

    A．

    mol•L﹣1

    B．

    mol•L﹣1

    　

    C．

    mol•L﹣1

    D．

    mol•L﹣1


    考点：

    物质的量浓度的相关计算．.

    专题：

    计算题．

    分析：

    水为1L，氨气为aL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．

    解答：

    解：氨气的物质的量==；

    氨气的质量=×17g/mol=；

    氨水的体积=，则氨水的物质的量浓度==，

    故选C．

    点评：

    本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意氨水中的溶质的物质的量以氨气计算，为易错点．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A．取a克混合物充分加热，减重b克 

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过

    质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化

    剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。

    （1）A的结构简式为            ；乙的分子式为             。

    （2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

    （3）D所含官能团的名称是                     ；D有多种同分异构体，其中与

    其所含官能团相同的同分异构体有          种（不考虑立体异构）。

    （4）甲与乙反应的化学方程式为                                           。

    （5）写出满足下列条件的有机物的结构简式                                

    ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（　　）

    　

    A．

    5：2

    B．

    3：1

    C．

    15：2

    D．

    1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于气体的性质和组成：

    （1）22g CO2的物质的量为　0.5mol　，该气体在标准状况下的体积为　11.2L　，其中含有氧原子的数目为　6.02×1023　．

    （2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为　7：11　；同温同压下的体积比为　11：7　；其中氧元素的原子个数比为　11：14　；

    （3）在标准状况下，某CO、CO2混合气体，其中CO、CO2质量比7：22，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为　0.6mol　．

    （4）已知4g RO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为　32　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是                                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸。检验CuO经氢气还原所得到红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O的试剂是       ，反应的离子方程式                                           。

    Ⅲ．实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：

    实验中可测得的数据：

    黄铜的质量aｇ    ；   充分反应后在标况下生成氢气的体积为ｂＬ

    反应前仪器和药品的质量为c g    ；充分反应后剩余固体的质量为d g

    充分反应后仪器和药品的质量为e g

    （1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：①足量的浓硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化铜。你认为一定要用到的药品是            （填序号）。

    （2）甲同学实验中使用了A、D、E三种装置，组装时接口编号的连接顺序为             ，（填序号）写出合金中锌的质量分数的计算式          。

    （3）乙同学实验中测得的数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中               装置（填符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是(   )

    A.mol／L      B.mol／L       C.2.5d mol／L          D.1.25d mol／L

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