对于易燃易爆有毒的化学物质.往往会在其包装上贴危险警告标签.下面所列物质.贴错了包装标签的是( ) A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

化学试剂的分类．.
专题：	元素及其化合物；化学实验基本操作．
分析：	解答本题可根据浓硝酸、四氯化碳、白磷、黑火药等药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可．
解答：	解：A．浓硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确； B．四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，是一种高效灭火剂，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，图为易燃性标志错误，故B错误； C．白磷属于有毒物质，图中所示标志是有毒品标志，故C正确； D．黑火药属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选B．
点评：	本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^- I^-+ I₂。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^-的浓度。

实验原理：

为了测定平衡时的c(I₃^-) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃+ I₂= 2NaI + Na₂S₄O₆。由于溶液中存在I₃^- I^-—+ I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^-—的总浓度，设为c₁，c₁= c(I₂)+c(I₃^-)；c(I₂) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c(I₂)= c₂，c(I₃^-)=c₁—c₂；

实验内容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

（2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

（3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。1号瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液。

（4）．带入数据计算c(I₃^—)

试回答下列问题

①标准Na₂S₂O₃溶液应装入（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因

是。

②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是。

③滴定时向待测液中加入的指示剂是，到达滴定终点时的现象为。

④用c 、V₁ 和V₂ 表示c(I₃^-)为 mol·L^-1。

⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体,则测定的c(I₃^-)

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）

A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32-

B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

D.室温下，水电离出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578kJ/mol，I2= 1817kJ/mol， I3= 2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题。

(1)AY2是一种常用的溶剂，是 (填极性分子或非极性分子)，分子中存在_________个σ键。

(2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于___________晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是___________。

(3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为___________________(用元素符号作答)。

(4)Z的基态原子核外电子排布式为_____________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2 = ZCI十HO2， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是___________(填序号)。

①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2, ④1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______ ；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是____________ 。Y原子的杂化轨道类型是________。