Question

关于气体的性质和组成：

（1）22g CO2的物质的量为　0.5mol　，该气体在标准状况下的体积为　11.2L　，其中含有氧原子的数目为　6.02×1023　．

（2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为　7：11　；同温同压下的体积比为　11：7　；其中氧元素的原子个数比为　11：14　；

（3）在标准状况下，某CO、CO2混合气体，其中CO、CO2质量比7：22，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为　0.6mol　．

（4）已知4g RO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为　32　．

Answer 1

考点：

物质的量的相关计算．.
专题：	计算题．
分析：	（1）根据公式m=nM=M=M来计算即可； （2）摩尔质量之比等于相对分子质量之比，同温同压下的体积比等于物质的量之比；根据分子的原子构成确定原子个数之比； （3）根据CO、CO2质量比7：22可以计算其物质的量之比，根据总物质的量计算二氧化碳的物质的量； （4）一个RO32﹣离子中电子数比质子数多2个（因为带有2个单位负电荷），现在核外电子数比质子数多6.02×1022个，则RO32﹣的物质的量=0.05mol，然后结合m=nM及相对分子质量的计算来解答．
解答：	解：（1）22g CO2的物质的量为=0.5mol，在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，其中含有氧原子的数目为0.5mol×2×NA=6.02×1023，故答案为：0.5mol；11.2L；6.02×1023； （2）等质量（设为m）CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为=7：11，同温同压下的体积比等于物质的量之比，即为：=11：7，其中氧元素的原子个数比为（×1）：（×2）=11：14， 故答案为：7：11；11：7；11：14； （3）CO、CO2质量比7：22，物质的量之比等于：=1：2，体积为20.16L的该混合气体，物质的量为0.9mol，所以二氧化碳的物质的量为：0.9mol×=0.6mol，故答案为：0.6mol； （4）一个RO32﹣离子中电子数比质子数多2个（因为带有2个单位负电荷），现在核外电子数比质子数多6.02×1022个，多=0.1mol， 则RO32﹣的物质的量=0.05mol，其M==80g/mol，所以元素R的相对原子质量为80﹣3×16=32，故答案为：32．
点评：	本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握公式的熟练应用为解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系，题目难度不大．