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    15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验．实验结果记录如下：
    　编号　电极材料　电解质溶液　电液计指针偏转方向
    　1　Mg、Al　稀盐酸　偏向Al
    　2　Al、Cu　稀盐酸　偏向Cu
    　3　Al、C（石墨）　稀盐酸　偏向石墨
    　4　Mg、Al　氢氧化钠溶液　偏向Mg
    　5　Al、Zn　浓硝酸　偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不同（填“相同”或“不同”）．
    （2）实验3中，铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
    （3）实验4中，铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

    分析 （1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极；
    （2）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
    （3）实验4中发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极；
    （4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，所以电流计指针偏向铝．

    解答 解：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：不同；
    （2）实验3中Al为负极，电极反应为2Al-6e-═2Al3+，故答案为：负；2Al-6e-═2Al3+；
    （3）实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：负极；Al失去电子；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
    故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

    点评 本题考查探究原电池原理及设计，为高频考点，把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，题目难度不大，注意利用氧化还原反应中电子的得失来分析正负极．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）
    A．950mL，76gB．500mL，80gC．1000mL，80gD．1000mL，76g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如图1：

    在常温下，有关物质的溶解度为：
    物质NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl
    溶解度/g37.29.621.536.0
    （1）操作Ⅲ中的实验操作名称为过滤；
    （2）操作I、II总反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
    （3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3；
    （4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3；
    （5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
    i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
    ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
    iii．称量D装置的质量为W1 g
    iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
    v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2 g
    vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3 g
    根据上述实验回答如下问题：
    ①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
    ②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
    ③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．乙酸和油酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2
    B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol  NaOH反应
    C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6 mol
    D．维生素P能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请回答：
    Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
    （2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性熔点沸点
    Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
    Ⅱ：
    （4）H2O2的电子式．
    （5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
    （7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
    A．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA
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    C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    D．1mol任何物质所含的分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在丙（填图中的仪器编号）．
    ②当逐滴滴入高锰酸钾溶液，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色时可判定为滴定终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为0.0200mol/L．（取3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
    C．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
    D．浓H2SO4在加热条件下可与铜反应，浓硫酸表现了酸性和强氧化性

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